Как найти начальные концентрации зная равновесные

1.4 Вычисление равновесных концентраций

Пример. В системе А _(г.) + 2В _(г.) = С _(г.) равновесные концентрации равны: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.

Решение: Константа равновесия данной реакции выражается уравнением

Подставляя в него данные задачи, получаем

Для нахождения исходных концентраций веществ А и В учтем, что, согласно уравнению реакции, из 1 моль А и 2 моль В образуется 1 моль С. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,216 моль вещества С, то при этом было израсходовано 0,216 моль А и 0,216·2 = 0,432 моль В.

Соотношение реагирующих веществ

зовавшегося вещества в 1 л

[A]₀ = 0,06 + 0,216 = 0,276 моль/л

[B]₀ = 0,12 + 0,432 = 0,552 моль/л

Таким образом, исходные концентрации равны: [A]₀ = 0,276 моль/л;

1.5 Направление смещения равновесия

Пример. В каком направлении сместится равновесие в системах

если при неизменной температуре увеличить давление путем уменьшения объема газовой смеси?

Решение: а) протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молей газов, т.е. к уменьшению давления в системе. Поэтому, согласно принципу Ле-Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции;

б) протекание реакции не сопровождается изменением числа молей газов и не приводит, следовательно, к изменению давления. В этом случае изменение давления не вызывает смещения равновесия.

Задачи для самостоятельного решения

2.1 Написать выражение скорости химических реакций, протекающих по схеме 2А + В = С, если а) А и В — газообразные вещества;

б) А — твердое вещество, В — газ.

1. Написать выражение для скорости химических реакций:

1. Написать выражение скорости химических реакций, протекающих между а) водородом и кислородом; б) азотом и водородом;

в)алюминием и кислородом; г) раскаленным углем и водяным

1. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе А + 2В = С, и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если: а)концентра­ция А увеличится в 2 раза;

б) концентрация В увеличится в 3 раза; в) концентрация А и В увеличится в 2 раза.

1. Написать выражение скорости реакций, протекающих между:

a) aзотом и кислородом; б)водородом и кислородом; в) оксидом азота (II) и кислородом; г) диоксидом углерода и раскаленным углем.

1. Написать выражение скорости реакций, протекающих по схеме A + В = AB, если: a) A и В — газообразные вещества; б) А и В- вещества, находящиеся в растворе; в) А-твердое вещество, а В — газ или вещество, находящееся в растворе.
2. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В = АВ₂, и определить, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация А увеличится в 2 раза; б) концентрация В увеличится в 2 раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в 2 раза.
3. Реакция протекает по схеме 2А + 3В = С. Концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В?
4. В реакции С + О₂ = СО₂ концентрация кислорода увеличена в 4 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

1. Написать уравнение скорости реакции С + О₂ = СО₂ и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в три раза.
2. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению 2NO+Cl₂ ↔ 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении: а)концентрации оксида азота в два раза; б)концентрации хлора в два раза; в)концентрации обоих веществ в два раза?
3. В реакции С + 2Н₂= СН₄ концентрация водорода увеличится в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?
4. Как изменится скорость прямой реакции N₂ + 3Н₂↔ 2NH₃, если объем газовой смеси уменьшить в 2 раза?
5. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в четыре раза?

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N₂ + 3Н₂ ↔ 2NН₃, чтобы скорость реакция возросла в 100 раз?
2. Как изменится скорость реакции СО + Cl₂ ↔ COCl₂, если объем системы: а) уменьшить вдвое; б) увеличить втрое?
3. Как изменится скорость реакции 2NО + O₂ ↔ 2NO₂, если объем газовой смеси уменьшить в три раза?
4. Как изменится скорость реакции Na₂S₂O₃ = Na₂SO₄ + H₂SO₄+S, если: а)реагирующую смесь разбавить в три раза; б) повысить концентрацию Na₂S₂O₃ в два раза, а серной кислоты — в три раза; в) понизить концентрацию Na₂S₂O₃ в два раза, а серной кислоты повысить в два раза?
5. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию углекислого газа, чтобы скорость реакции СО₂ + С = 2СО возросла в 3 раза?

1. Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ , если объем газовой смеси увеличить в два раза?
2. Во сколько раз надо изменить давление газовой смеси для того, чтобы увеличить скорость реакции 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ в 27 раз?
3. Как изменится скорость реакции 2NО + O₂ ↔ 2NO₂, если давление этой химической системы, находящейся в замкнутом сосуде, увеличить в два раза?
4. Как надо повысить давление в некоторой газовой химической системе

А + В ↔ С для того, чтобы скорость реакции образования вещества С возросла в 33 раза?

1. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ возросла в 1000 раз?
2. К некоторому моменту времени скорость реакции А + B ↔ C уменьшилась в 100 раз. Как изменились концентрации веществ А и В (начальные концентрации веществ А и В были равны между собой)?
3. Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром

при 10 0 C равна 2,38, если время выражено в минутах. Найти скорость реакции в начальный момент, если смешать

а)1л 0,5 М раствора эфира и 1 л 0,5 М раствора едкого натра;

б)4 л 0,2 раствора эфира с 4 л 0,5 М раствора едкого натра.

1. Константа скорости взаимодействия окиси углерода и хлора при 27 0 С равна 0,18, если время выражено в минутах. Найти отношение скоростей в начальный момент реакции и в момент, когда половина исходных веществ вступила в реакцию, если взяты эквимолекулярные количества окиси углерода и хлора, а объем, занимаемый газами, не изменяется.
2. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ = 2)?
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30 0 С, а γ = 3?

1. При повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить γ.

1. При повышении температуры на 42°С скорость реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить γ.
2. Скорость химической реакции возросла в 124 раза, γ = 2,8.

На сколько градусов была повышена температура?

1. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 0 С, если γ = 3,2?
2. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ=2,5)?
3. При повышении температуры на 50 0 С скорость реакции возросла в 1200 раз. Bычиcлить γ.
4. Вычислить γ реакции, если константа скорости её при 120°С составляет 5,88  10 -4 , а при 170 0 С равна 6,7  10 -2 с -1 .
5. Примем скорость некоторой химической реакции при 0°С за единицу. Чему будет равна скорость той же реакции при 200°С, если принять температурный коэффициент скорости равным 3?
6. Скорость некоторой реакции при 100°С равна единице. Во сколько раз медленнее будет протекать та же реакция при 10°С (температурный коэффициент скорости принять равным? 2) Если реакция протекает практически до конца при 100 0 С за 10 с, то сколько времени для той же реакции понадобится при 10 0 С?
7. Некоторая реакция при 0 0 С протекает практически до конца за 4,5 часа (около 16384с = 2 14 с). При какой температуре реакция пройдет практически до конца в 1с (температурный коэффициент принять равным 2)?

1. Температурный коэффициент скорости некоторых ферментативных процессов достигает семи. Принимая скорость ферментативного процесса при 20 0 С за единицу, указать, чему могла бы быть равна скорость этого процесса при 50 0 С.
2. Две реакции при 283К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,5, второй-3. Как будут относиться скорости реакций, если первую провести при 350К, а вторую — при 330К?
3. При какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.
4. На сколько надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7.
5. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода 2HJ ↔ H₂ + J₂ равен 2. Найти константу скорости этой реакции при 624К, если при 629К константа скорости равна 8,9 ∙ 10 -5 л.моль -1 ∙с -4 .
6. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 45 0 С реакция замедлилась в 25 раз.
7. Константа скорости некоторой реакции при 273К равна 1,17 л∙моль -1 ∙с -4 , а при 298К – 6,56 л∙моль -1 ∙с -1 . Найти температурный коэффициент скорости реакции.
8. Из двух молей СО и двух молей Cl₂ образовалось при некоторой температуре 0,45 моль COCl₂. Вычислить константу равновесия системы СО + Cl₂ ↔ COCl_2.
9. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. К

моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислить константу равновесия.

1. Вычислить константу равновесия системы COCl₂ ↔ СО + Cl₂, если при некоторой температуре равновесные концентрации oксида углерода (П) и хлора в системе равны и составляют 0,001моль/л, a [COCl₂] =4,65 . 10 -5 моль/л.

1. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В↔ С, если равновесные концентрации (моль/л): [A]=0,12; [В]=0,24; [С]=0,295.
2. Равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при концентрациях (моль/л) [NO₂]=0,02; [NO]=0,08; [O₂]=0,16. Вычислить константу равновесия этой реакции.
3. Реакция СО + Cl₂ ↔ COCl₂ протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,5г Cl₂ и 49,5г COCl₂. Вычислить константу равновесия реакции.
4. Вычислить константу равновесия обратимой реакции СО + H₂↔ CO+H₂O, если при равновесии концентрации всех веществ оказались следующими (моль/л): [СO₂]=0,02; [Н₂]= 0,005; [С0]= 0015 [H₂O]= 0,015.
5. Вычислить константу равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, если в состоянии равновесия концентрация аммиака составляет 0,4 моль/л, азота 0,03 моль/л, а водорода 0,10 моль/л.
6. В начальный момент протекания реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, концентрации были равны (в моль/л): [N₂| = 1,2, [H₂]=2,2 и [NH₃] = 0. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения концентрации аммиака 0,4 моль/л?
7. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе 2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).
8. Начальные концентрации в реакции СО + H₂O = СO₂ + H₂ равны (моль/л): [СО]=0,2; [H₂O_газ]=0,4; [СO₂]=0,3 и [Н₂]=0,1. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 40% СО.
9. Вычислить константы равновесия систем:

а) С + О₂ ↔ СО₂; б) С + СО₂ ↔ 2СО, в которых парциальные давления СО₂ в состоянии равновесия составляют 0,2 общего давления газовых смесей.

1. Константа равновесия системы 2HJ ↔ Н₂ + J₂ равна при некоторой температуре 2 ∙ 10 -2 . Вычислить степень термической диссоциация HJ.

1. Константа равновесия системы N₂ +O₂ ↔ 2NO составляет при некоторой температуре 5 ∙ 10 -2 . Определить выход NО в процентах (по объему), если исходные газы взяты: а) в равномолярных концентрациях; б) из воздуха — в объемном отношении 4 : 1.
2. Вычислить константу равновесия реакции Н₂ + J₂ ↔ 2HJ, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,2 г Н₂, 0,127г J₂ и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.
3. Найти число молей HJ, H₂ и J₂ в момент равновесия, если константа равновесия 2HJ ↔ Н₂ + J₂ равна 1/64 при 440 0 С и в реакцию был взят 1 моль HJ.
4. При 716 0 С константа скорости образования HJ равна 1,6 ∙ 10 -2 , а константа скорости диссоциации 3∙10 -4 . Найти константу равновесия при данной температуре.
5. При некоторой температуре 10% молекул йода распалось на атомы; определить константу равновесия для данной температуры, если один моль йода находится в сосуде емкостью V литров.
6. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 1 атм. В результате реакции СО + Cl₂ ↔ COCl₂ к моменту равновесия осталось 50% окиси углерода. Каково давление в сосуде при равновесии?
7. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода равняются — соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?
8. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации:

PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂. Начальная концентрация PCl₅ равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl₅ диссоциировало. Вычислить константу равновесия.

1. В замкнутом сосуде при некоторой температуре протекает обратимая реакция СО + Н₂О_(г) ↔ Н₂ + СО₂. В данном случае равновесие установилось при следующих концентрациях участвующих в реакции, веществ: [СО]=0,04, [H₂O]_(г)=0,16, [H₂]=0,08 и [СO₂] = 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия и определить первоначальные концентрации СО и H₂O (учесть, что в начале реакции концентрации Н₂ и СО₂ были равны нулю).
2. Реакция идёт по уравнению Н₂ + J₂ ↔2HJ. В некоторый момент времени концентрации были: [H₂] = 0,049, [J₂] = 0,024, [HJ] = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в момент, когда концентрация водорода уменьшится на 0,012 моль/л.

1. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атом, если константа равновесия составляет 4,2 ∙ 10 -4 , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.
2. При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂O. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО₂ превратятся в СО, если смешать 1 моль СО₂ и 2 моль Н₂ при этой температуре?
3. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению РCl₅↔РCl₅ + Cl₂. Вычислить константу равновесия этой акции, если из 3 моль РCl₅, находящихся в закрытом сосуде V 10 л, подвергаются разложению 2,5 моль.
4. При смешении уксусной кислоты и этилового спирта происходит реакция СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₂СООС₂Н₅ + Н₂О.

В сосуд введено по 1 моль всех четырех веществ, приведенных в уравнении реакции. После установления равновесия в смеси находится 1,33 моль эфира. Какое значение будет иметь константа равновесия этой реакции?

1. Константа равновесия обратимой реакции А + В ↔ С + D pавна 1/3. Вычислить равновесные концентрации веществ А, В, C и D (моль/л), если начальные концентрации равны: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л.

1. Обратимая реакция выражается уравнением А + В ↔ С + D, константа равновесия равна 1. Начальные концентрации: [А] = 3 моль/л и [В] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ.
2. В равновесной системе А + В ↔ С + D начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 4 моль/л и 3 моль/л. Равновесная концентрация [А] = 2 моль/л. Найти равновесные концентрации веществ В, С и D и константу равновесия. Сколько молей вещества В надо ввести в систему для того, чтобы прореагировало ещё 50% от равновесного количества вещества А? Как смещается при этом равновесие реакции и отвечает ли его направление смещения принципу Ле-Шателье?
3. Константа paвновесия системы СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂ пpи некоторой температуре равна 1. Вычислить процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации СО и H₂ составляли по 1 моль/л.
4. При некоторой температуре равновесные концентрации реакции

2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ составляли соответственно [SО₂] = 0,04 моль/л, [О₂] = =0,06 моль/л, [SО₃]= 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

1. Равновесие реакции 4HCl (г) + O₂ ↔ 2H₂O (г) + 2С1₂ установилось при следующих концентрациях: [Н₂O](г) = [Сl₂] = 0,14, [НCl](г) = 0,2 и [О₂]=0,32 моль/л. Вычислить константу равновесия и начальную концентрацию кислорода.

1. Константа равновесия системы 2N₂ + O₂  2N₂O равна 1,21. Равновесные концентрации: N₂ = 0,72 и N₂О = 0,84 моль/л. Найти начальную и равновесную концентрации кислорода.
2. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N₂ + 3H₂  2NH₃ составляют (моль/л): N₂ = 4; Н₂ = 9; NH₃ = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.
3. Равновесные концентрации веществ обратимой реакции 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ составляют (моль/л): [SО₂]= 0,0002; [О₂]= 0,004; [SО₃]= 0,003. Найти исходные концентрации кислорода и сернистого газа. Вычислить константу равновесия.
4. Вычислить начальные концентрации хлора и оксида углерода, а также константу равновесия реакции СО + Сl₂  СОСl₂, если равновесные концентрации (моль/л): С1₂ = 0,3, СО = 0,2; СОСl₂ = 1,5.
5. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HJ  H₂ + J₂, если исходная концентрация HJ составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия равна 0,02.
6. Константа равновесия реакции N₂ + 3H₂  2NH₃ равна 0,1. Равновесные концентрации Н₂ = 0,2 моль/л и NH₃ = 0,08 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота.
7. Найти равновесные концентрации водорода и йода в системе H₂ + J₂  2HJ, если их начальные концентрации составляли соответственно 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация HI равна 0,8 моль/л.
8. Константа равновесия реакции СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂ при 1090 0 С равна 0,51. Найти состав реакционной смеси в момент достижения равновесия, если в реакцию введено по одному моль оксида углерода (II) и водяного пара.
9. Равновесная концентрация HJ в системе H₂ + J₂  2HJ равна 0,04 моль/л, а равновесные концентрации водорода и йода составляют по 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия.
10. Исходные концентрации окиси углерода (ІІ) и паров воды равны и составляют по 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации СО, H₂O и Н₂ в системе СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂, если равновесная концентрация СO₂ оказалась равной 0,01.

1. В каком направлении произойдет смещение равновесия при изменении давления в системах:

1. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем:

1. В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций:

при повышении температуры? При повышении давления?

Вычислите равновесную и исходные концентрации азота.

Константа равновесия реакции N_{2 (г)} + 3 H_{2 (г)} ↔ 2 NH_{3 (г)} равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,6 и 0,18 моль/л соответственно. Вычислите равновесную и исходные концентрации азота.

Решение:

1. Константа равновесия определяется по уравнению:

Отсюда, равновесная концентрация азота:

[N₂] = 0,18 2 / 0,6 3 *0,1 = 1,5 моль/л

2. Из 1 моль азота образуется 2 моль аммиака, следовательно, на 0,18 моль/л аммиака было затрачено ½ концентрации азота,т.е. 0,09 моль/л азота.

Исходная концентрация азота составит:

0,09 + 1,5 = 1,59 моль/л

Как найти начальные концентрации веществ в системе, имея концентрации веществ в этой системе в состоянии равновесия?

Если лень тыкать кнопочки, то выписал:
1
Произошла химическая реакция по схеме: А + 2Б = В. Исходные вещества и продукт реакции – газы. В какой-то момент установилось равновесие, то есть, скорость прямой реакции (А + 2Б = В) сравнялась со скоростью обратной (В = А + 2Б). Известно, что равновесная концентрация вещества А равна 0,12 моль/литр, элемента Б – 0,24 моль/литр, а вещества В – 0,432 моль/литр. Требуется определить исходные концентрации А и Б.
2
Изучите схему химического взаимодействия. Из нее следует, что один моль продукта (элемента В) образовывался из одного моля вещества А и двух молей вещества Б. Если в одном литре реакционного объема образовывалось 0,432 моля элемента В (по условиям задачи), то, соответственно, одновременно расходовалось 0,432 моля вещества А и 0,864 моля элемента Б.
3
Вам известны равновесные концентрации исходных веществ: [A] = 0,12 моль/литр, [Б] = 0,24 моль/литр. Прибавив к этим величинам те, которые были израсходованы в ходе реакции, вы получите величины исходных концентраций: [A]0 = 0,12 + 0,432 = 0,552 моль/литр; [Б] 0 = 0,24 + 0,864 = 1,104 моль/литр.
4
Также вы можете определить исходные концентрации веществ с помощью константы равновесия (Кр) — отношения произведений равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ. Константа равновесия рассчитывается по формуле: Кр = [C]n [D]m /([A]0x[B]0y), где [C] и [D] – равновесные концентрации продуктов реакции С и D; n, m – их коэффициенты. Соответственно, [A]0, [В] 0 – равновесные концентрации элементов, вступающих в реакцию; x,y – их коэффициенты.
5
Зная точную схему протекающей реакции, равновесную концентрацию хотя бы одного продукта и исходного вещества, а также величину константы равновесия, можно записать условия этой задачи в виде системы двух уравнений с двумя неизвестными.

Источник: http://www.kakprosto.ru/kak-123932-kak-opredelyat-

Sullen GhostМастер (2369) 7 лет назад

Просто огромнейшее спасибо. Уж истерить начинал

Den4ikDeka Профи (833) Да не за что) Сам не разбираюсь, в школе еще учусь, мне не сложно 🙂

Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

Константой химического равновесия (K) отношение констант скоростей прямой и обратной реакций.

Константа равновесия данной реакции выражается уравнением:

Подставляя в него данные из условия задачи, получаем:

K = 0,01/0,04 ⋅ 0,1 = 2,5

Для нахождения исходных концентраций NO и О₂ учтем, что, согласно уравнению реакции, из 2 моль NO и 1 моль О₂ образуется 2 моль NO₂. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,1 моль вещества NO₂, то при этом было израсходовано 0,1 моль NO и 0,05 моль О₂. Таким образом, искомые исходные концентрации равны:

Ответ:

константа равновесия 2,5;

исходная концентрация NO 0,3 моль/л;

исходная концентрация О₂ 0,15 моль/л.